Question

6．甲、乙两同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验：
（1）乙中反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）₂．大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究．
【猜想】
猜想①：溶质有Na₂SO₄和CuSO₄   
猜想 ②：溶质有Na₂SO₄和NaOH
猜想 ③：溶质有Na₂SO₄和H₂SO₄
你的猜想是Na₂SO₄ CuSO₄、NaOH
【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其 滴加无色酚酞溶液，振荡	溶液由无色 变为红色	猜想②正确

【反思】若将化学实验后的废液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护．

Answer 1

分析 （1）．考虑稀硫酸和氢氧化钠溶液反应能生成硫酸钠和水；
（2）．根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
【猜想】考虑生成物Na₂SO₄，反应物CuSO₄、H₂SO₄、NaOH是否剩余，进行猜想；
【讨论】考虑CuSO₄、NaOH可以相互反应；
【实验】考虑氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变色，进行分析；
【反思】根据做完实验的废液中可能含有对环境污染的有害物质进行分析判断．

解答 解：
（1）因为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应能生成硫酸钠和水，则乙中反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），知反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，又知氢氧化铜为难溶于水的物质，故可正确书写化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；故混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）₂．
【猜想】混合后有氢氧化铜蓝色沉淀，说明此时混合物不会有酸性物质剩余（硫酸和氢氧铜能发生反应），所以考虑生成物Na₂SO₄一定有．反应物CuSO₄、NaOH是否剩余，所以猜想为1、Na₂SO₄ CuSO₄；2、Na₂SO₄、NaOH；
【讨论】【讨论】大家认为猜想 ③不正确，理由是 生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．
至于你个人猜想，可以猜想，只要不显酸性都算合理，然后排除，排除的理由就是硫酸铜和氢氧化钠不能共存，应该继续反应．
【实验】已知猜想②：溶质有Na₂SO₄和NaOH正确，剩余根据氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红色，进行验证；
【反思】根据做完实验的废液中可能含有对环境污染的有害物质进行分析判断．做完实验的废液中可能含有对环境污染的有害物质，如废液中若含有稀硫酸，可与金属铁等反应，把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护．
故答案为：
（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）Cu（OH）₂．
【猜想】Na₂SO₄ CuSO₄、NaOH【讨论】； ③； 生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．
【实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
无色酚酞溶液，

【反思】下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．