题目内容
15．
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．（1）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加水之外的方是：升高温度．
（2）利用海水提取食盐的方法是：蒸发结晶，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；
（3）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是4：5
（4）t1℃时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量（填“=”、“＞”或“＜”）= 氯化钠的质量．
分析 （1）饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加入水或升高温度；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用海水提取食盐可用蒸发结晶的方法；
（3）溶液具有均一性，可据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
（4）据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答．
解答 解：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加水，还可以采取升高温度的方法；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用海水提取食盐可用蒸发结晶的方法；
（3）溶液具有均一性，该温度下硝酸钾的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的硝酸钾，所以t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是80g：100g=4：5；
（4）t1℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量和氯化钠的质量相等；
故答案为：（1）升高温度； （2）蒸发结晶； （3）4：5； （4）=．
点评 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、提纯物质的方法等知识，才能结合题意灵活解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
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6．
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（1）乙中反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）2．大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究．
【猜想】
猜想①：溶质有Na2SO4和CuSO4
猜想 ②：溶质有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶质有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是Na2SO4 CuSO4、NaOH
【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【实验】
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（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）2．大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究．
【猜想】
猜想①：溶质有Na2SO4和CuSO4
猜想 ②：溶质有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶质有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是Na2SO4 CuSO4、NaOH
【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其 滴加无色酚酞溶液，振荡 | 溶液由无色 变为红色 | 猜想②正确 |