在探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应时.设计了如下表所示的对照实验．阅读实验内容.并将步骤2中的实验现象填写完整: 实验步骤实验现象实验结论 1．用药匙尾端挑一点氢氧化钙粉末.分别加入A.B两支试管中.各加1mL水振荡两试管中液体均呈白色浑浊状态不填 2．在A试管中再加少量水振荡试管,向B试管中加入少量浓盐酸.振荡试管 A试管中液体仍然� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．在探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应时，设计了如下表所示的对照实验．阅读实验内容，并将步骤2中的实验现象填写完整：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．用药匙尾端挑一点氢氧化钙粉末，分别加入A、B两支试管中，各加1mL水振荡	两试管中液体均呈白色浑浊状态	不填
2．在A试管中再加少量水振荡试管；向B试管中加入少量浓盐酸，振荡试管	A试管中液体仍然呈白色浑浊状态．B试管中白色浑浊消失成为无色溶液	氢氧化钙难溶于水；氢氧化钙能与盐酸反应生成易溶物质

为了使对比实验结论可靠，必须保证上述步骤1中加入水的质量以及步骤2中加入含等量水的浓盐酸的用量相同，这个实验中，溶液里明显减少的粒子是OH^-和H⁺（写符号）．针对小明氢氧化钙难溶于水的错误结论，请你帮他补充实验证明氢氧化钙微溶于水在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．

分析依据氢氧化钙的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般会形成浑浊的溶液，来确定盐酸与氢氧化钙的反应．
根据对照的目的分析，排除水的溶解可能性．中和反应的产物是盐和水，氢氧化钙与盐酸的反应生成盐和水．

解答解：依据氢氧化钙的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般会形成浑浊的溶液，通过此现象来确定盐酸与氢氧化钙的反应，所以对照试验的固体的量必须相同，否则依据是否浑浊来分析反应的发生就没有意义了．
为了使对比实验结论可靠，必须保证上述步骤1中加入水的质量以及步骤2中加入含等量水的浓盐酸的用量相同，中和反应的产物是盐和水，氢氧化钙与盐酸的反应会生成氯化钙与水．故这个实验中，溶液里明显减少的粒子是OH^-和H⁺；
在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．
答案：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．用药匙尾端挑一点氢氧化钙粉末，分别加入A、B两支试管中，各加1mL水振荡	两试管中液体均呈白色浑浊状态	不填
2．在A试管中再加少量水振荡试管；向B试管中加入少量浓盐酸，振荡试管	A试管中液体仍然呈白色浑浊状态．B试管中白色浑浊消失成为无色溶液	氢氧化钙难溶于水；氢氧化钙能与盐酸反应生成易溶物质

水的质量含等量水的浓盐酸在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．

点评此题是一道实验的设计题，解题的关键是找到对照实验的目的，依据酸碱中和反应的特性进行分析即可．

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2．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“

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19．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）

	A．	空气中氧气的体积分数是21%
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6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）地壳中含量仅次于氧元素的元素是Si（填元素符号），其质子数为14．
（2）第三周期中属于金属元素的有三种，它们在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）硫元素在化学反应中易相成阴（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为S^2-．
（4）下图是第3-10号及17号原子结构示意图

第3～10号元素处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同；
第9号元素和第17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．

16．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、氧气、碳、硫、二氧化碳、红磷、铁丝中的一种．A是无色无味的气体；B在A中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成无色无味的气体C；C使澄清石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中即熄灭，且C和D是不同的物质．
（1）则D是N₂；
（2）B在A中燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

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10．氧化铁是常见的水处理剂，以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

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（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯（填两种仪器名称）．
（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O：属于复分解反应．

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