Question

11．为测定某纯碱样品的纯度，小亮进行以下实验：取12.0g样品放在烧杯中，向其中分5次加入足量稀盐酸，每次添加10g，最终反应后烧杯中物质的质量为57.6g．请回答下列问题：
（1）12.0g样品与足量稀盐酸反应产生气体的质量为多少？
（2）求样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的纯碱（碳酸钠）的质量，再根据质量分数公式计算即可．

解答 解：根据质量守恒定律，生成CO₂的质量为：12.0g+5×10g-57.6g=4.4g，
设参加反应的纯碱的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%
答案：
（1）12.0g样品与足量稀盐酸反应产生气体的质量为4.4g
（2）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%

点评 本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．