Question

10．氧化铁是常见的水处理剂，以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂+11X═2Fe₂O₃+8SO₂，则物质X的化学式为O₂．
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH大于7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯（填两种仪器名称）．
（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O：属于复分解反应．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答；
（3）根据溶液配制的仪器进行解答；
（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变，4FeS₂+11X═2Fe₂O₃+8SO₂可知，X的化学式为O₂；
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈碱性，pH大于7；
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，该反应符合复分解反应的条件，属于复分解反应．
故答案为：（1）O₂；
（2）酸雨，大于；
（3）量筒，烧杯；
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，复分解．

点评 本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质，难道较小．