题目内容

9．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液钢里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答；
（1）操作a、操作b均为过滤，该操作需要使用的铁制仪器为铁架台；
（2）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为铁；
（3）写出步骤①其中的一个反应的化学方程式：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）要检验步骤④中加入稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（写出实验操作、实验现象、实验结论）

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．

解答 解：（1）步骤①和④是将固体和液体的分离的过滤，需要的铁制仪器是铁架台；
（2）滤液A和B是锌和硫酸反应产生的硫酸锌；固体B能够被磁铁吸引，因此B是铁；
（3）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）步骤④为固体C中含有铜和锌，检验加入的稀硫酸是否足量的方法：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸反应； 
故答案为：（1）过滤；铁架台；（2）硫酸锌；铁；（3）CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．

点评 本题考查了利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属的知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．

练习册系列答案
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②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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实验12345
样品质量/g1313131313
加入盐酸质量/g153080130150
反应后物质质量/g284390.8138.6158.6
（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是4.4g．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．
10．尿素和氯化铵是重要化肥
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D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
8．为达到实验目的，下列实验方案或结论错误的是（　　）
选项实验目的实验方案或结论
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B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4
③NaCl溶液 ④NaOH溶液		不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C除去N2中少量的O2将气体通过灼热的铜网
D鉴别炭粉、氧化铜和铁粉三种黑色粉末各取少量于试管中，分别滴加稀盐酸，观察现象
A．AB．BC．CD．D

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