Question

3．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分成5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是4.4g．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，由4、5次实验可知，碳酸钠已经完全反应，生成二氧化碳的质量为：13g+150g-158.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）解：设生成4.4gCO₂需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  44
   x                  4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{13g}$×100%=81.5%，
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为81.5%．
（3）由3、4可知，加入50g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为：13g+130g-138.6g=4.4g，
那么3中俗称的二氧化碳质量为：13g+80g-90.8g=2.2g，加入的80g稀盐酸中，55g和氢氧化钠反应，25g和碳酸钠反应，即加入55g稀盐酸时才产生二氧化碳气体，加入130g稀盐酸后不再产生气体，加入稀盐酸与生成气体的质量关系如下图所示：

点评 画图时要注意加入盐酸溶液的质量得到多少时才能够产生气体，同时要注意加入盐酸质量为多少时不再产生气体．