题目内容
某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.4克．
（1）“在空气中将试管冷却”会导致 ，使“部分红色固体又变回黑色”．
（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜 克．
答案 分析：
根据已有的知识进行分析，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，铜在较高温度下能被空气中的氧气氧化为氧化铜；一氧化碳还原氧化铜时，固体质量减少量即为氧元素的质量，根据减少的氧元素的质量可以求出被还原的氧化铜的质量，从而求出剩余的氧化铜的质量．
解：（1）铜在较高温度时易被空气中的氧气氧化，故填：铜被氧化；
（2）根据题干提供的数据，固体质量减少量为：10g﹣8.4g=1.6g
则被还原的氧化铜的质量为：1.6g÷
=8g
故剩余的氧化铜的质量为10g﹣8g=2g
故填：2．
要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CuCl2（FeCl2） | 铜片 | 过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 盐酸 | 蒸发 |
| C | Cu（Fe） | 硫酸铜溶液 | 过滤，洗涤 |
| D | FeCl3溶液（盐酸） | 氢氧化钠溶液 | 过滤，洗涤 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是____________。
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是
Fe2＋，2/3是Fe3＋。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。
(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3＋的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜 想】
猜想1：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO； 猜想4：____________。
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤 | 黑色固体部分溶解 | 猜想2和4都 不成立 |
| Ⅱ.________________________________________________________________________ | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色 | |
| Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中 | __________________ | 猜想l不成立， 猜想3成立 |
生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。