Question

9．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，P点所表示的含义为t₁℃时BC两物质的溶解度相等．t₁℃时，将5gA物质加入10g水中，所得溶液的质量为13g．
（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
②活泼金属与酸反应不仅产生氢气，同时还会放出热量．如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．
（3）当物质A中含有少量的物质C，可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）提纯物质A．
（4）若将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是B．
A、溶剂的质量一定变小    B、溶质的质量可能不变
C、溶质的质量分数一定变大    D、溶液的质量变大．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，及t₁℃时A的溶解度分析解答；
（2）①据不同温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
②根据镁条与酸反应放出热量，X饱和溶液出现浑浊，溶解度减小，有溶质析出分析解答；
（3）据AC的溶解度受 温度影响情况分析提纯A的方法；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，据此结合选项分析解答．

解答 解：（1）甲图中，P点所表示的含义为：t₁℃时，B、C两物质的溶解度相等；t₁℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，则将5gA物质加入10g水中，最多溶解3g，所得溶液的质量为13g；
（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，AB的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大的溶质质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，故三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C；
②镁条与酸反应放出热量，使烧杯内溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明有溶质析出，说明X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以是C物质；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以当物质A中含有少量的物质C，可以采用 降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯物质A；
（4）若将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入A，蒸发溶剂，降温的方法；
A、若采取降温恰好饱和或加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取降温或蒸发溶剂使溶液恰好饱和的方法，则溶质质量不变，若采取加入溶质的方法，则溶质质量变大，故溶质的质量可能不变，正确；
C、若采取降温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故错误；
D、若采取降温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质、溶剂质量均不变，则溶液的质量不变，故错误；
故答案为：（1）t₁℃时，BC两物质的溶解度相等；13g；
（2）①B＞A＞C；②C；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）B．

点评 解答本题的关键是知道交点表示的意义，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，分离提纯物质的方法，及饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大等知识．．