题目内容
10．
在做课本纯碱的化学性质分组实验时，第-组学生进行Na2CO3与BaC12溶液的反应，第二组学生进行Na2CO3与H2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将试管中废液全部集中倒进一个烧杯中，无气泡产生，白色沉淀明显增多，烧杯中白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡．
化学兴趣小组对烧杯中浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaC1外，还有什么物质？
【猜想与假设】猜想①：BaC12，猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4．
【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立；若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．
分析 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和稀盐酸；
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸．
解答 解：实验结束后，将试管中废液全部集中倒进一个烧杯中，无气泡产生，白色沉淀明显增多，烧杯中白色沉淀一定含有碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，可能含有硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀．
故填：碳酸钡；硫酸钡．
【猜想与假设】猜想①：BaC12，猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4．
故填：BaC12．
【实验探究】若现象a只有白色沉淀，滤液中含有BaC12，则猜想①成立；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，进一步说明滤液中含有Na2CO3、Na2SO4，则猜想④成立；
若沉淀全部不溶解，说明沉淀是碳酸钡，进一步说明滤液中含有硫酸钠，则猜想②成立．
故填：①；④；②．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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应用题作业本系列答案
相关题目
20．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶原理（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量与0.74g相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的溶质可以用生石灰为原料来制取，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶原理（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．
向100g Ca（NO3）2溶液中逐渐滴加200g K2CO3溶液．生成沉淀的质量与滴人的K2CO3溶液的质量关系如图所示．试计算：
3．（1）有S、H、O、Fe四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出相应的化学式：
（2）用上表的四种具体物质，写一个符合下列要求的化学方程式：复分解反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O（合理即可）．
| 类 别 | 单 质 | 酸 | 碱 | 盐 |
| 化学式 | Fe | H2SO4 | Fe（OH）3 | FeSO4 |