题目内容

5．我区某校的实验考核题目之一为实验室制取气体．请根据装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，应选用的发生装置为B（填字母），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从②（填①或②）处通入F装置；集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为AD（填字母）．
（4）用收集的二氧化碳完成如图G所示实验，喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显红色．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气密度比水小，不易溶于水，氧气密度比空气大进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置为B，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氧气密度比水小，不易溶于水，氧气密度比空气大，所以用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从②处通入F装置，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选择的装置为AD；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显红色．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）B，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，②，正；
（3）AD；
（4）红．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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1．试根据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）图中镁元素的核电荷数Z=12；硅元素的最外层电子数Y=4；与硅元素化学性质相似的元素是碳．
（2）某元素的离子结构图为，则该离子带1个负电，该元素原子的核外最外电子层上有7个电子，该元素主要化合物中的价态为-1．
（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？写出一个：同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．
2．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（　　）
选项　物质目的　主要实验操作
　A蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
　BKCl（K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发
　CCaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
　D空气中NaOH变质程度检验　加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
A．AB．BC．CD．D
19．铬酸钾（K2CrO4）是印染，医药等工业的原料，铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+3B．+4C．+5D．+6
6．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
物质的质量		1234
加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525
生成沉淀的质量/g2.9m8.78.7
（1）上表中m的数值为5.8g；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数．
（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
10．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用B装置制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
只能选择D装置收集二氧化碳是因为二氧化碳可溶于水并且密度比空气大．
（2）将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧（或助燃），
该反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→G→E（填字母代号）．
17．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置不漏气 （选填“漏气”或“不漏气”）；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量白烟，最终活塞前沿停留在12mL刻度处；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞的移动情况为活塞先向右移动，后向左移动，最终活塞前沿停留在8mL刻度处；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．
14．根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．

（1）写出图中标有仪器的名称：b水槽；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，选择的发生装置是A（填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是E；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是AD（填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是c（填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是HJ（填序号）．
15．“中国岩盐之都”河南叶县盛产食盐矿．食盐矿中除含不溶性的泥沙外，还有氯化钙、氯化镁和硫酸钠等
可溶性杂质．化学兴趣小组的同学们设计了如下方案来去除杂质并得到氯化钠溶液．

（1）写出①中X溶液溶质的化学式Ba（OH）2；
（2）玻璃棒在操作I中的作用是什么？
（3）请设计实验证明溶液B中是否存在NaOH（写出操作步骤、现象、结论）．

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