Question

14．根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．

（1）写出图中标有仪器的名称：b水槽；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选择的发生装置是A（填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是E；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是AD（填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是c（填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是HJ（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需要加热选用发生装置、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据制取氨气的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据氨气的密度和溶解性分析收集方法即可；
（4）①根据氨气的物理性质选择，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体；
②氨气极易溶于水，可形成喷泉；
③选择的装置必须能够防止倒吸．

解答 解：（1）图中有标号仪器的名称：b是水槽．
故填：水槽．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；E．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．是加热固体制取气体，应选择的发生装置是A；由于氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置可选用D．
故填：AD．
（4）①因为氨气的密度比空气小，收集氨气时，氨气的进气口是c．
②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水．
③为防止环境污染，要吸收掉多于的氨气，选择的装置必须能够防止倒吸，HJ装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，可用于吸收多余氨气．
故填：①c；②极易溶于水；③HJ．

点评 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否有毒等等．