实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品.小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g.完全溶于水中.然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中.充分振荡.实验所得数据见下表.请你分析并进行有关计算:次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9m8.78.7(1)上表中m� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数物质的质量	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	m	8.7	8.7

（1）上表中m的数值为5.8g；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数．
（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

分析（1）由表中的数据可知每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氢氧化钠溶液完全反应，又生成沉淀2.9g；
（2）由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，计算出样品中氯化镁的质量，然后与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数；
（3）根据每生成2.9g沉淀会消耗氢氧化钠溶液的质量是25g，利用化学方程式可计算反应的氢氧化钠质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

解答解：（1）每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g；
设混合物的样品中氯化镁的质量为x，与之反应的氢氧化钠质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80 58
x y 8.7g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{58}{8.7g}$
x=14.25g y=12g
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=$\frac{14.25g}{20g}$×100%=71.25%．
（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×$\frac{8.7g}{2.9g}$=75g，所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{12g}{75g}$×100%=16%．
故答案为：（1）5.8g；（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%；（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%．

点评此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大．

练习册系列答案

花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案

	A．	用活性炭软化硬水		B．	用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
	C．	用托盘天平称取6.45g食盐		D．	用NaOH溶液除去CO₂中的HCl

14．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊长用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）

1．

现有A、B、C三种金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中进行实验，得到三种金属间的转化关系，如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	三种金属的活动性由强到弱的顺序为A、B、C
	B．	三种金属的活动性由强到弱的顺序为C、B、A
	C．	在金属活动性顺序中B一定排在H前
	D．	在金属活动性顺序中B一定排在H后

5．我区某校的实验考核题目之一为实验室制取气体．请根据装置回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，应选用的发生装置为B（填字母），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从②（填①或②）处通入F装置；集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为AD（填字母）．
（4）用收集的二氧化碳完成如图G所示实验，喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显红色．

12．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）如果在实验室制取二氧化碳．可选用的装置组合是什么？BF（写一套即可）．
（2）C装置与B装置相比，其主要优点是什么？可以控制反应的发生和停止．
（3）如果采用G装置用排水法收集氧气，应如何操作？先将G装置装满水，气体从c管导入．

9．某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．
实验Ⅰ粗盐提纯
如图所示为粗盐提纯的主要操作．

（1）以上实验操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用分别是加快溶解速率、防止液体飞溅、引流．
实验Ⅱ溶液配制
（2）配制氯化钠溶液的主要操作步骤为计算、称量、溶解．
（3）称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是A．（填字母序号）

（4）实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是ABD（填字母序号）．
A．将固体转移至烧杯时洒落桌面B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线
C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外 D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质．

10．实验室利用如图实验装置进行有关实验．

（1）请写出实验室用装置A制取二氧化碳的化学方程式．
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是什么？
（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO₂，所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序是什么？（填导管口的字母）

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