题目内容
19．铬酸钾（K2CrO4）是印染，医药等工业的原料，铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）| A． | +3 | B． | +4 | C． | +5 | D． | +6 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铬酸钾的化学式进行解答即可．
解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在相同的条件下，50mL酒精和100mL水混合后体积小于150mL，这符合质量守恒定律 | |
| B． | 根据质量守恒定律可知，2L的氢气在1L的氧气中燃烧生成水的体积为3L | |
| C． | 煤燃烧后，剩余的煤灰质量变小了，不符合质量守恒定律 | |
| D． | 镁带燃烧后，生成物的质量增加了 |
10．下列涉及“水”的实验中，操作方法正确的是（ ）
| A． |  将粗盐溶液倒入过滤装置进行过滤 | |
| B． |  使刚停止沸腾的水重新沸腾，向内打气 | |
| C． |  结晶时待水大部分蒸发，就停止加热 | |
| D． |  氧气收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 |
7．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（ ）
| A． | 稀有气体 | B． | 氧气 | C． | 水蒸气 | D． | 氮气 |
4．下列图象中能正确反应其对应关系到是（ ）
| A． | 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | |
| B． | 向含NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 | |
| C． | 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 | |
| D． | 向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 |
2．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）表中的“m”为134.5g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
| 反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 烧杯和所盛药品质量/g | 137.8 | 135.6 | 134.5 | m | 134.5 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
3．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）
（1）上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}×100%$（不要求计算结果）；
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降低温度）；
（3）20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是68g；
（4）依上表分析，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的最佳方法是蒸发结晶．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降低温度）；
（3）20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是68g；
（4）依上表分析，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的最佳方法是蒸发结晶．