题目内容

14．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．有关该实验认识不正确的是（　　）
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．为防止产生大量白烟，红磷的量应尽可能方少一些
D．反应后集气瓶内气体压强减小，打开止水夹可看到烧杯中的水进入集气瓶

分析 根据装置可用来测定空气中氧气的含量的原理：消耗氧气使瓶内压强减小，水倒吸入瓶内，来分析本题．

解答 解：A、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，进入的水减少会影响实验结论，故A说法正确；
B、如果装置漏气进入的水会减少，所以装置不漏气是实验成功的重要因素之一，故B说法正确；
C、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，进入的水减少会影响实验结论，所以要放足量的红磷，故C说法错误；
D、由于红磷燃烧消耗了氧气，使集气瓶内气体压强的减小会导致烧杯中的水倒，故D说法正确．
故选：C．

点评 解答本题的关键是要知道测定空气中氧气的含量的原理和实验注意事项．

练习册系列答案
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3．下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　）
A．天然气、水、液氧B．不锈钢、空气、氮气
C．氧气、二氧化碳、氢气D．煤、氯化钠、水银
5．（1）甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急．它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2X+3O2，则X的化学式是K2CO3．

（2）若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的①③（填编号），其相应的化学方程式2KMn04$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2Mn04+Mn02+02↑．
（3）水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的．将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化．（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）．从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是a：该实验可能产生氧气b：该实验可能是一个放热反应．）某探究小组拟用图丙装置进行实验，以证明上述推理．
用以证明推理a的实验方法是：将连接在锥形瓶上的导管Q插入水中，反应时观察导管口是否有气泡产生
用以证明推理b的实验方法是：用带火星的木条放在导管P的出口处，观察木条是否复燃．
2．如图是简易电解水的实验装置，通电一段时间后产生的气体量如图所示，则甲是电源负极，若右边试管里产生的气体是15ml，则另一支试管里产生的是氢气，该气体体积是30ml，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
9．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）下面四种途径都可以得到氧气：

任意写出其中的两个反应的化学方程式
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，上述几种制取氧气的途径中用过氧化氢（填物质名称）更体现化学实验的绿色化追求．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．用该发生装置时，要在试管口塞一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气时，一有气泡就开始收集，造成的后果是：收集的氧气不纯．
（4）实验室用固体石灰石和液体稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是B．收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或C装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因二氧化碳能溶于水、密度比空气大．
（5）小美同学取双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题：
①制得氧气的质量是多少？
②所用双氧水中过氧化氢的质量是多少？
19．通过化学学习我们进一步认识了我们周围的空气，请回答以下问题
（1）空气中含量最多的气体是氮气；能供给呼吸的气体是氧气．
（2）下列物质不属于空气污染物的是A．
A、二氧化碳   B、二氧化硫   C、二氧化氮   D、臭氧
（3）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列不影响该项检测结果的是A．
A、金属回收   B、垃圾焚烧   C、汽车尾气   D、工业废气
（4）煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多排放．导致全球变暖．我们倡导“低碳生活”方式．从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列做法不符合低碳生活理念的是C．
A、少用一次性的木块    B、用完电器后拔掉插头    C、大力发展火力发电    D、积极利用太阳能．
6．为检验某溶液中是否存在SO42-离子，有甲乙两种方案，则下列说法正确的是（　　）
甲方案：某溶液 滴加足量BaCl2溶液→有白色沉淀产生 再滴加稀HNO3溶液→白色沉淀不消失→则原溶液中一定存在SO42-离子．
乙方案：某溶液 滴加足量HCl溶液→无白色沉淀产生 再滴加BaCl2溶液 →白色沉淀产生并且不消失→则原溶液中一定存在SO42-离子．
A．甲方案严密B．乙方案严密
C．甲乙方案都严密D．甲乙方案都不严密
3．根据下列事实说明空气中含有的成分：（每一小题写出一种即可，用化学式表示）
（1）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有N2．
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有H2O．
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲．
（5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是氢氧化钠（写出一种物质的化学式）．

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