Question

4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲．
（5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是氢氧化钠（写出一种物质的化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据在25℃时甲物质的溶解度计算形成溶液的质量；
（2）根据甲物质的溶解度随温度的变化特点解答；
（3）根据乙物质的溶解度随温度的变化特点解答；
（4）根据甲乙物质的溶解度确定解答；
（5）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小解答．

解答 解：（1）25℃时，甲物质的溶解度为30g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后只能溶解15g，得到溶液的质量为65g，故填：65．
（2）甲物质的溶解度随温度升高变化明显，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温结晶．
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的组成不变，故溶质质量分数不变，故填：不变．
（4）35℃时，甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，甲需要的水的质量最小，故所得溶液的质量最小的是甲，故填：甲．
（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．说明加入的物质能使溶液的温度升高，故加入的物质可能是氢氧化钠，故填：氢氧化钠．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．