题目内容

3．根据下列事实说明空气中含有的成分：（每一小题写出一种即可，用化学式表示）
（1）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有N2．
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有H2O．

分析 根据空气的成分及各成分的性质分析回答．

解答 解：（1）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有氮气．
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，原因是吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气．
故答为：（1）N2．（2）H2O

点评 本题的难度不大，了解空气的成分及各成分的性质即可分析解答．

练习册系列答案
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12．下列操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中的CO点燃
B鉴别冰和干冰室温放置，过一段时间观察是否有液体残留
C分离铁粉和铜粉混合物加入足量稀硫酸，过滤
D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的锌粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．有关该实验认识不正确的是（　　）
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．为防止产生大量白烟，红磷的量应尽可能方少一些
D．反应后集气瓶内气体压强减小，打开止水夹可看到烧杯中的水进入集气瓶
11．某小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）CBA．
产率=$\frac{所得晶体的质量}{所取样品的质量}$×100%
（2）若NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填字母）BC．

A．过滤时滤纸有破损   B．蒸发时有固体溅出   C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
18．证明分子在化学变化中可分的是（　　）
A．铁矿石磨成粉末B．碘受热升华
C．氧化汞加热，生成汞和氧气D．水变成水蒸气
8．为测定空气里氧气的含量，实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．
（1）此实验中为何不能用碳来代替红磷生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小；
（2）如果红磷用量不足，测出的氧气体积将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
（4）红磷在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
15．如图中A～G是初中化学中常见的八种物质，“-”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去．其中A是黑色固体，C是无色无味的有毒气体，C、D、E是非金属氧化物．请回答下列问题．
（1）G是含有钠元素的碱，写出固体G的一种用途用作干燥剂．
（2）D的化学式为CO2．
（3）反应①不属于基本反应类型，常用于冶金工业，请写出一个符合题意的化学方程式3CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2（或CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）；．高炉炼铁得到的是生铁（填“生铁”或“纯铁”）．
（4）工业生产中常用F处理硫酸厂污水中的硫酸，反应②的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
12．依据所学化学知识，找出每组内两种物质在性质上的相同点，并写出区别二者的方法
物质性质相似点区别方法
示例：二氧化锰与炭粉都是黑色不溶于水的粉末在空气中燃烧，能燃烧的是氧气
（1）二氧化碳和氮气
（2）水和过氧化氢
（3）氧气和空气
13．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Ca（OH）2固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含CaCO3；假设2：只含Ca（OH）2；假设3：既含Ca（OH）2又含CaCO3．
（1）Ca（OH）2固体变质的原因是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式回答）．
（2）取少量样品于试管中．加入一定量的蒸馏水振荡，静置．取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：

①“倒去上层清液”可以通过过滤操作来代替．
②向试管中注入“某物质”的化学式是HCl．
③现象A为固体溶解，无气体生成，则说明假设2成立；现象B发生的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则说明假设3成立．

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