题目内容

8．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．如图是从元素周期表中得出的部分信息．下列有关叙述错误的是（　　）
A．钾原子的核外电子数为19
B．钾原子的相对原子质量为39.10
C．给农作物补充钾元素，可施用草木灰
D．钾原子在化学反应中易得电子形成稳定结构

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为19，表示原子序数为19；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为19，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，故选项说法正确．
C、给农作物补充钾元素，可施用草木灰（主要成分是碳酸钾），故选项说法正确．
D、钾原子在化学反应中易得电子形成稳定结构，钾原子的核外电子数为19，核外有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有1个电子，易失去1个电子形成稳定结构，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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19．建立宏观和微观之间的联系是自然科学特有的思维方式．下列对于宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中氧分子的化学性质不同
B．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间存在间隙
C．水点解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
19．同学们用如图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质，结合下图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
该实验的主要步骤有：①加热  ②装药品并固定试管  ③检查装置气密性  ④用排水法收集氧气  ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是③②①④⑥⑤．
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C．
（4）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液后加盐酸，气球的变化是先变大后变小．
16．小文在实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，请帮助他解决有关问题：

（1）写出图中仪器甲的名称：酒精灯．
（2）小文制取二氧化碳需要选择的发生装置是B；（填写装置序号）该装置中所发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若小文用装置C收集二氧化碳，验满操作为：将燃着的木条放于a导管口，如果木条熄灭则证明已集满．
（3）小文利用制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热导致液体飞溅．
（4）小文将F、G、H装置中导管按d接g、h接e的顺序连接后，向c导管中通入一氧化碳以验证一氧化碳的有关性质及反应产物：
①对该实验的分析正确的是D（选填编号）．
A．实验结束时应先熄灭H处酒精灯，再停止通一氧化碳
B．G中增加的质量与H中固体减少的质量相等
C．实验过程中，共通入0.56g一氧化碳可生成1.25g铜
D．实验未进行尾气处理会造成空气污染
②小文认为F装置用于证明一氧化碳不能和澄清石灰水反应，同学小方认为省略F可达到相同的目的，理由是加热前通入一氧化碳气体时，一氧化碳通过G装置时能够证明一氧化碳不能和氢氧化钙反应．
3．化学与生活息息相关，回答下列问题：
（1）如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子．由粒子甲“”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2：1，此反应的基本反应类型为化合反应．任举一例符合此反应类型的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

（2）硒被誉为“抗癌大王”，根据如下图提供的硒的有关信息，回答下列问题．

硒原子的核电荷数是34，相对原子质量是78.96；硒的原子结构示意图中x=6，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子形成离子．
（3）宇航服采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为H2O．
（4）如下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．

图中体现了在化学变化前后一定不变的是ABD（填序号）．
A．元素种类　　　B．原子种类　　　C．分子数目　　　D．原子数目
（5）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速率大大提高，此时水的作用是催化作用．
（6）节约用水是每个公民的义务．下列用水方式应该提倡的是ACD（填字母序号）．
A．用漱口杯接水刷牙　　　　　　　　B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所　　D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
（7）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应再加入稀盐酸无明显变化，则所得溶液中一定没有的金属离子是银离子．
13．将一块铝片插入到装有硝酸亚铁的烧杯中（如图A），一段时间后，烧杯中发生了一些变化（如图B），请仔细观察图示，回答问题：

（1）把铝片放进硝酸亚铁溶液前，应进行一个实验步骤是用砂纸打磨铝片表面，进行这个步骤的目的是除去铝表面的氧化膜．
（2）在硝酸亚铁溶液中，大量存在的粒子是Fe2+、NO3-．（填化学符号）
（3）将铝丝浸入硝酸亚铁溶液中，静置，可以观察到的现象是铝丝表面有银白色的金属生成，写出该反应的化学方程式2Al+3Fe（NO3）2=2Al（NO3）3+3Fe．结合现象分析，溶液中没有发生变化的离子NO3-．
（4）将铝丝浸入到FeSO4溶液中也能看到相同的现象．
20．硫酸铝Al2（SO4）3；3个银原子3Ag；10个二氧化碳分子10CO2；2个钠离子2Na+；碳酸钙中碳元素化合价Ca$\stackrel{+4}{C}$O3；酒精分子C2H5OH；熟石灰Ca（OH）2．
17．将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，发生改变的是（　　）
A．溶质的质量B．硝酸钾的质量分数
C．溶剂的质量D．硝酸钾的溶解度
18．金属钠很软，可以用刀切割．切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽．钠是热和电的良导体．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃．将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳．
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是C（填化学式），试写出相应的化学反应方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+2Na2CO3．

（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究．
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2的来源于空气；猜想②：CO2的来源于酒精燃烧；在上述两种来源中，②（填序号）是CO2的主要来源．用图B和C装置实验的目的是验证空气中的二氧化碳是否参加反应．

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