Question

13．将一块铝片插入到装有硝酸亚铁的烧杯中（如图A），一段时间后，烧杯中发生了一些变化（如图B），请仔细观察图示，回答问题：

（1）把铝片放进硝酸亚铁溶液前，应进行一个实验步骤是用砂纸打磨铝片表面，进行这个步骤的目的是除去铝表面的氧化膜．
（2）在硝酸亚铁溶液中，大量存在的粒子是Fe²⁺、NO₃^-．（填化学符号）
（3）将铝丝浸入硝酸亚铁溶液中，静置，可以观察到的现象是铝丝表面有银白色的金属生成，写出该反应的化学方程式2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe．结合现象分析，溶液中没有发生变化的离子NO₃^-．
（4）将铝丝浸入到FeSO₄溶液中也能看到相同的现象．

Answer 1

分析 （1）根据铝不易被腐蚀的原因进行分析解答；
（2）根据硝酸亚铁的结构进行分析解答；
（3）根据金属与盐溶液的反应原理进行分析解答；
（4）根据金属与盐溶液反应发生的条件进行分析解答．

解答 解：（1）铝表面易生在一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了里层的铝和硝酸亚铁接触，所以实验前要先用砂纸打磨铝片表面，以除去铝片表面的氧化膜，故填：用砂纸打磨铝片；除去铝表面的氧化膜；
（2）硝酸亚铁是由亚铁离子和硝酸根离子构成，在水溶液中硝酸亚铁发生电解生成两种离子，故填：Fe²⁺、NO₃^-；
（3）在金属活动顺序表中铝的活动性在铁前面，所以铝能置换出硝酸亚铁中的铁，生成硝酸铝和铁，根据反应原理可知反应时溶液中的硝酸根离子没有发生变化，故填：铝丝表面有银白色的金属生成；2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe；NO₃^-；
（4）在金属活动顺序表中排在前面的金属能从其后面金属的盐溶液中将其置换出来，由此可知铝丝只要和亚铁盐的溶液反应都会将铁置换出来，故填：FeSO₄（其他合理答案也可）．

点评 此题考查金属的活动性的应用，在金属活动顺序表中排在前面的金属能从其后面金属的盐溶液中将其置换出来，掌握这一理论是解决此类问题的基础．