Question

2．100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好与100g碳酸钠溶液完全反应，求：
（1）该碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若20℃氯化钠的溶解度是36g，则应将所得溶液蒸发多少克水刚好成为20℃的饱和溶液？
（3）若要配制上题所需稀盐酸，需要29.2%的浓盐酸多少克？

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量、生成二氧化碳的质量，进而由溶解度的概念，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      7.3g    y        z
（1）$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10.6g
该碳酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
（2）$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$        z=4.4g
生成氯化钠溶液的质量为100g+100g-4.4g=195.6g．
20℃氯化钠的溶解度是36g，设蒸发水的质量为w，
$\frac{36g}{36g+100g}$=$\frac{11.7g}{195.6g-w}$    w=151.4g
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要29.2%的浓盐酸为a
则29.2%a=7.3g    a=25g
答：（1）该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（2）应将所得溶液蒸发151.4g水；
（3）需要29.2%的浓盐酸25g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．