题目内容

7．14g铁与200g稀盐酸恰好反应，求（1）生成氢气多少克？（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

分析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由参加反应的铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56  73         2
14g  y         x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{14g}{x}$     x=0.5g
（2）$\frac{56}{73}=\frac{14g}{y}$     y=18.25g
参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数是$\frac{18.25g}{200g}×$100%=9.125%．
答：（1）生成氢气0.5g；（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数是9.125%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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17．下列概念中，后者不包含前者的是（　　）：
A．非金属、单质B．单质、纯净物
C．氧化物、化合物D．化合反应、氧化反应
18．有哪些措施可以保护金属资源．（答三点即可）
15．黄铜（锌和铜的合金）、生铁是两种常见的合金．
（1）将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，最后残留的固体是铜．
（2）将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所属基本反应类型是置换反应，最后残留的固体主要是碳．
2．100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好与100g碳酸钠溶液完全反应，求：
（1）该碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若20℃氯化钠的溶解度是36g，则应将所得溶液蒸发多少克水刚好成为20℃的饱和溶液？
（3）若要配制上题所需稀盐酸，需要29.2%的浓盐酸多少克？
12．在20℃时，在一支试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉淀降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是（　　）
A．无色的溶液B．属于稀溶液C．是不饱和溶液D．属于浓溶液
5．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
（1）实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO2气体产生，A中发生的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O．
【问题讨论】
（1）C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收
（2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO，防止污染空气．
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.543.084.4m
①m的数值是4.4．
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？（写出完整的计算过程）
2．将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）
①降温②搅拌③过滤④蒸发结晶
（1）从海水中获得食盐晶体④
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再③
（3）为加快食盐在水中的溶解，可用玻璃棒②
（4）将氢氧化钙的饱和的溶液，变为不饱和溶液，可①．
3．镁与盐酸反应的方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2.4克镁与50克盐酸恰好完全反应，则生成氢气的质量是（　　）
A．0.2gB．0.02gC．2gD．20g

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