(1)在二氧化锰的催化作用下.过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率?课外活动小组对此进行了更深入的探究:探究实验一:浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取一支试管加入3-5mL5%的过氧化氢溶液.然后加入少量二氧化锰有少量气泡缓慢冒出另取一支试管加入3-5mL15%的过氧化氢溶液.然后加入少量二氧化锰有大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰	有少量气泡缓慢冒出
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰	有大量气泡迅速冒出

请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论
		温度越高，过氧化氢分解的速率越大
		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

（2）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
①装置冷却到室温，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
②通过这个实验得出的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不与白磷反应；不溶于水等．

分析（1）探究实验一、根据不同浓度的过氧化氢溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学反应速率的影响；
探究实验二、根据控制变量法分析设计温度对化学反应速率的影响的探究实验；
（2）只有熟悉用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．

解答解：（1）探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
故答案为：浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．股答案为：：

实验步骤	现象	结论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中．	缓慢有少量气泡冒出	温度越高，过氧化氢分解的速率越大
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中	迅速有大量气泡冒出	温度越高，过氧化氢分解的速率越大

（2）①装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至1处；
②通过这个实验得出的结论是氧气约占空气气体体积的$\frac{1}{5}$；
③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与白磷反应，不溶于水等．
故答案为：①约上升至1处；②空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$；③不与白磷反应；不溶于水等．

点评此题考查了①利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素；②用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大，需学生结合课本知识仔细推敲．

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12．下列关于水的认识错误的是（　　）

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13．为测定某铝土矿的纯度，取一定质量的铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）通入炽热的氢气反应一段时间后得8.4g固体，向其中加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至固体质量不再减少刚好用去98g，过滤得不饱和中性滤液和3.2g的滤渣，则此铝土矿的纯度为（　　）

8．对化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅所表示的意义，下列说法正确的是（　　）

	A．	4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
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15．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40°C；红磷的着火点为240°C．然后按如图所示A装置进行实验．

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（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检验装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C装置中的白磷燃烧．
（3）从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点．

5．

阅读下面科普短文．
“疯狂”的星球
金星是太阳系中八大行星之一，中国古代称之为长庚、启明、太白金星．金星地表大气压约是地球的90倍，大气成分主要由二氧化碳组成，约占96%，因此它的地表具有强烈的温室效应，在近赤道的低地，温度可高达500°C．
在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，把大气分割为上下两层．你知道吗？地球云层的主要成分是水（水的液滴），而金星云层的主要成分是硫酸（硫酸的液滴），其中还掺杂着硫的粒子，所以呈现黄色．H₂SO₄的生成主要源于太阳光中波长短于160nm的紫外光对CO₂的光解，使其变为CO和原子氧，原子氧非常活泼，能与SO₂反应变为SO₃，SO₃与水反应变为H₂SO₄，在金星，下的雨真是名副其实的酸雨．金星里，H₂SO₄的形成过程是不断循环的，H₂SO₄从大气较高较冷的区域降至较低较热的区域，当温度达到300℃时，H₂SO₄开始分解为SO₃和水，SO₃再分解为SO₂和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO₂．SO₂与水会上升到上层，重新反应又释放出H₂SO₄．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）金星地表具有强烈的温室效应是因为二氧化碳含量高．
（2）原子氧的符号为O．
（3）硫酸分解反应的化学方程式为H₂SO₄=SO₃+H₂O．
（4）在硫酸循环的过程中，下列说法正确的是AB（填字母序号）．
A．CO₂光解变为CO和原子氧的变化为化学变化
B．SO₃与水反应变为H₂SO₄为化合反应
C．CO变为CO₂的过程中原子氧是催化剂
（5）金星被称为“疯狂”星球的原因是表面温度高，含有大量的有毒气体二氧化硫．

12．反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，A、C、E都是氧化物，D、G、I属于单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）B溶液中所含有的溶质为CuSO₄、H₂SO₄，固体A的化学式为CuO，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO₄．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应③的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型置换反应．

10．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（　　）

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