题目内容

3．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5%的锌（杂质不溶于酸也不与酸反应）恰好完全反应，求原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

分析 根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据参加反应的锌的质量进行计算．

解答 解：设原盐酸溶液中溶质的质量分数是x
   Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
   65  73
13g×5% x×100g
$\frac{65}{13g×5%}$=$\frac{73}{x×100g}$
x=0.73%
故答案为：0.73%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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13．选择正确的物质用序号填空：A氢气、B生石灰、C一氧化碳、D消石灰、E氧气、F浓硫酸、G二氧化碳、H纯碱．
（1）能供人体呼吸的气体是E；
（2）相对分子质量最小的气体是A；
（3）用于改良酸性土壤的物质是D；
（4）能还原氧化铜的氧化物是C；
（5）用作食品干燥剂的物质是B；
（6）其固体能用于人工降雨的是G．
14．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）①②中属于加热仪器的是酒精灯（填名称）．从A-F装置中有一个装置是错误的，改进方法是A装置中试管口应该略向下倾斜．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口未放棉花；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石或石灰石；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现浑浊（或白色沉淀）现象时，证明有二氧化碳产生．
（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是氢气密度比空气小（或氢气难溶于水）．
11．请用“氢、氧、碳、氯、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；
（2）空气主要污染物之一SO2；
（3）在家庭厨房中常用的一种盐NaCl ；
（4）能用于金属除锈的重要化工原料HCl．
18．实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）该实验的操作步骤为B（填序号）．
A．称量、溶解、计算
B．计算、称量、溶解
C．溶解、称量、计算
（2）请分别说明如图中A、B操作对实验结果的影响，回答下列问题．
A操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．B操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
8．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为74.5．
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4克（结果保留一位小数）
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．（2）t2℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（写最简比）．
（4）将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙（填“＞”“＜”或“=”）．
1．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

（1）在上图“-”上填上相应的实验现象，由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
【提出猜想】氢氧化钠中可能含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤I（填写序号）是没有必要进行的．为什么？因为碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）试再用一种方法证明氢氧化钠中含有碳酸钠（简要述说步骤、现象、结论）取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．
2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：a溶解度受温度影响比b大．
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：升温．
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是21.3%．
（4）下列说法正确的是：AB．
A、可用结晶的方法分离a、b的混合物
B、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
C、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．

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