题目内容

1．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

（1）在上图“-”上填上相应的实验现象，由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
【提出猜想】氢氧化钠中可能含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤I（填写序号）是没有必要进行的．为什么？因为碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）试再用一种方法证明氢氧化钠中含有碳酸钠（简要述说步骤、现象、结论）取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．

分析 （1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）【实验结论】考虑碳酸钠的性质：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．
【反思评价】考虑碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）考虑碳酸钠与钙离子或钡离子生成白色沉淀，进行分析．

解答 解：（1）由上图实验一、二可知，实验一表面湿润、实验二冒气泡；氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
（2）【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠；
【反思评价】由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤Ⅰ是没有必要进行的．
取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．
故答案为：
（1）实验一表面湿润、实验二冒气泡；二氧化碳，
（2）【实验结论】碳酸钠．【反思评价】I，因为碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．

点评 熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．

练习册系列答案
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2．铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）．实验装置如图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是复分解反应．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
【实验方案】
实验组别实验操作实验现象结论
实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		黑色粉末变成红色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．Zn和CuO能发生置换反应．
实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．

Mg和CuO能反应
实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应．
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
3．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5%的锌（杂质不溶于酸也不与酸反应）恰好完全反应，求原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
20．2006年8月25曰，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在陕西省韩城市薛峰水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道．有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行了科学合理的处置．
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）处理过程中要不断地检测河水的pH，你所知道的测定溶液pH的操作方法是：用滴管将河水滴到PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值．
7．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？用化学方程式表示：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
6．某纯碱样品值可能混入了Na2SO4杂质，实验小组对该样品进行了测定．
（1）甲同学取样品于试管，加水溶解后，再加入足量BaCl2溶液，观察有白色沉淀现象产生，由此他得出结论：样品中含有Na2SO4．乙同学认为甲同学结论不严谨，他向甲同学实验后的试管中加入足量的稀硝酸，观察到固体表面有气泡，沉淀部分溶解的现象，证明样品确实含有Na2SO4．
（2）丙同学取样品溶于水后，加入一定量稀盐酸，将产生的气体净化后通入足量的氢氧化钠溶液，根据溶液增加的质量来计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数，为了确定丙同学的实验结果是否准确，丁同学取其加盐酸后所得溶液样品，进行了如下探究：
【实验目的】溶液样品中溶质成分是什么？
【提出猜想】①NaCl，Na2SO4  
                    ②NaCl，Na2SO4和HCl 
                    ③NaCl，Na2SO4和Na2CO3  
                    ④NaCl，Na2CO3，HCl和Na2CO3
丁同学经过思考，认为猜想④（填序号）一定不成立．
【实验操作及现象】向溶液样品中加入适量稀硫酸，有气泡产生．
【实验结论】猜想③成立，同时说明丙同学实验所测数据偏小（填“偏大”或“准确”或“偏小”）
13．下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（　　）
A．
向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
B．
等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的盐酸反应
C．
向一定量的碳酸钠溶液中逐渐加水稀释
D．
向一定量的实验室废液（实验室制取二氧化碳后产生的）中逐滴滴加碳酸钠溶液
10．请写出过滤时要使用的三种玻璃仪器和任意一点注意事项．漏斗、烧杯、玻璃棒；滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．
11．Cu可以形成化合价为+2 和+1的化合物，其中+1 价化合物称为亚铜化合物．已知Cu 的两种氧化物，氧化铜是黑色的，氧化亚铜是暗红色的．其化学式分别是：氧化铜CuO，氧化亚铜Cu2O．
（1）高温时，暗红色氧化亚铜可被木炭还原为亮红色的铜，反应的化学方程式是C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
（2）150℃时，氧化铜与氢气反应，得到暗红色粉末状固体和水蒸气，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$Cu+H2O
，若有氧气存在，200℃时，暗红色粉末状固体又能与氧气发生化合反应生成黑色固体，反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$2CuO．

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