题目内容

17．往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，请回答：
（1）康康认为固体乙可能含有银、铜和铝．但老师认为他的猜想是错误的，为什么？铝比锌活泼，因此锌不能和硝酸铝反应．
（2）若反应后的滤液中呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸有无气泡产生？为什么？无，因为反应后的滤液呈蓝色，所以锌已经完全反应．
（3）写出引起溶液质量减小的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．

分析 铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应．

解答 解：（1）固体乙中不可能含有铝，这是因为铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．
故填：铝比锌活泼，因此锌不能和硝酸铝反应．
（2）若反应后的滤液中呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，进一步说明锌已经完全反应，固体乙中不含有锌，往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生．
故填：无，因为反应后的滤液呈蓝色，所以锌已经完全反应．
（3）锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，
65                                    216    65                                          64
由以上反应可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大．
故填：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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