Question

15．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，请分析a点时溶液中含有的金属离子有哪些？（用离子符号表示），写出b-c段之间发生反应的化学方程式，试解释混合溶液的质量先减少后增加的原因．

Answer 1

分析 锌比铜活泼，铜比银活泼向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应．

解答 解：锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                           64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，和硝酸铜反应时，溶液质量增大，从反应开始至b点时是锌和硝酸银反应，a点时溶液中含有的金属离子有没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的锌离子； 
  b-c段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；  
混合溶液的质量先减少后增加的原因是：锌先和硝酸银反应溶液质量减少，再和硝酸铜反应溶液质量增加．
故答案为：Ag²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺；Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；锌先和硝酸银反应溶液质量减少，再和硝酸铜反应溶液质量增加．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．