题目内容

15．以下的几种“水”，从物质的分类角度，属于纯净物的是（　　）
A．
净化后的泉水		B．
冰水共存物		C．
自来水		D．
煮沸的河水

分析 净化后的泉水、自来水、煮沸的热水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，据此分析

解答 解：A、净化后的泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
B、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；
C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、煮沸的热水中含有水和一些可溶性矿物质，属于混合物．
故选B

点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．

练习册系列答案
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5．某研究小组对用过氧化氢分解的实验条件进行了如下探究．
【实验与现象】
①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④将②③反应后试管内剩余物经过滤、干燥、称量，分离出的固体都是ag．
【结论】（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用．
小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变，需增补的实验是将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃．
（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以5%为宜．
【进一步实验】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度
时间（min）
条 件		30%15%5%
加入ag MnO20.20.82.0
加入ag Fe2O37.09.016.0
问题（3）从上表中能得出哪些结论？（写两点）MnO2比Fe2O3催化效果好、浓度越高反应速率越快．
6．如图表示通电分解水的简易装置：回答下列问题：
（1）与a试管中的电极相连接的是电池负极．
（2）实验中，a试管中产生气体速度较快，原因是水通电分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2．
（3）该实验能证明水是由氢、氧元素组成的．
（4）如用微观的角度来分析通电分解水的过程，则此过程中不变的微粒是氢原子和氧原子．
（5）通常状况下，水0℃时结冰，结成冰后，水分子之间的空隙将B．
A．不变    B．增大    C．减小    D．不能确定
（6）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水．
a．感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味：③不得含有肉眼可见颗粒物；④水应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用活性炭（填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而达到．
b．化学指标中含有测定水的硬度等，请简述日常生活中如何区分硬水与软水？（写出实验操作、现象、结论）取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．
3．化学是一门实验科学．我们可以通过观察肉眼可见的实验现象，再加上分析推理，来认识分子的性质和确认分子的真实存在．
【实验理解】
（1）用如图所示的装置进行实验：
（2）本实验用到对照的方法，起对照作用的是C不变色和B变色．
（3）实验中可以直接观察到的项目是E．
A．氨分子的质量和体积都很小     B．氨分子在不断运动
C．氨分子之间有间隔       D．A烧杯和B烧杯内的溶液都变红
E．A烧杯内的溶液变红      F．A烧杯和C烧杯内的溶液都变红
【实验延伸】
某同学对浓氨水使酚酞溶液变红的速度发生了浓厚的兴趣，并设计了以下探究实验：
①制备“标准色”溶液：取浓度为20%的5mL浓氨水、20mL酚酞溶液注入小烧杯，并给小烧杯蒙上塑料薄膜．
②另取适量药品用一只大烧杯和两只小烧杯仿照上图进行实验，观察并测定酚酞溶液变成“标准色”所需的时间．
【问题探究】
（4）给“标准色”溶液的小烧杯蒙上薄膜的作用是防止氨分子扩散，形成一个密闭的系统．
（5）想尽快使酚酞溶液变成“标准色”的方法有多种，一种方法是①用更大浓度的浓氨水②给浓氨水适当加热．
10．按要求填写下列实验报告：
实验过程或方法实验现象结论或解释
Ⅰ．导管口有气泡冒出


装置气密性良好
Ⅱ．高锰酸钾制取氧气，用排水法收集．停止加热时，应先：
把导气管从水槽中移出，然后：熄灭酒精灯．		①为了防止水倒吸入试管，使试管炸裂
②反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
③试管口略向下倾斜的原因是冷凝水回流到热的试管底部；
Ⅲ．将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色的熔融物生成①反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②集气瓶盛少量水的作用是冷凝水回流到热的试管底部．
20．根据要求，写出下表中相应的化学符号
化学名称2个氢原子2个镁离子氮气氩气氧化铝碳酸钠
化学符号
7．物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
实验实验步骤实验现象反应的文字表达式
A①木炭在空气中燃烧①木炭红热放热，产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
②木炭在氧气中燃烧②燃烧更旺，发出白光
B③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的气体硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
④硫在氧气中燃烧④燃烧更加剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰
4．分子和原子的本质区别为：在化学变化中能否再分．化学变化中的最小微粒是原子．
5．下列化学方程式，书写完全正确的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2D．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2

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