Question

6．我市某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．
【探究目的】探究无色废水的酸碱性
【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性．
【设计实验】

实验步骤	现 象	结 论
（1）用试管取少量的该废水，滴加2滴无色酚酞溶液，振荡	溶液不变色	说明废水不可能 呈碱 性，可能呈中性或酸性．
（2）另用一支试管取少里该废水，滴加2滴紫色石蕊溶液，振荡	溶液变红	该废水呈酸性

【建议与反思】经探究知该废水呈酸性，则使废水呈酸性的离子是H⁺（填粒子符号）．为防止造成水污染，同学们向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）（任答一种），若此酸是盐酸，写出处理废水相应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，此时废水的pH将
升高 （填“升高”、“不变”或“降低”）．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据溶液的酸碱性进行分析解答；
【设计实验】利用酸碱指示剂可确定溶液的酸碱性解答；
【建议与反思】根据溶液酸碱性的探究和利用化学反应降低溶液酸性的方法，根据酸的化学性质选择与酸反应的物质来降低酸性．

解答 解：
【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性；
【设计实验】因为用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性．、

实验步骤	现 象	结 论
（1）用试管取少量的该废水，滴加2滴无色酚酞溶液，振荡	溶液不变色	说明废水不可能 呈 碱 性，可能呈 中性或酸性．
（2）另用一支试管取少里该废水，滴加2滴紫色石蕊溶液，振荡	溶液变红	该废水呈酸性

【建议与反思】
经探究知该废水呈酸性，则使废水呈酸性的离子是氢离子，
若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出．反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
方案二：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，有气泡冒出；
因盐酸可与金属、碱、碱性氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，PH值升高
故答案为：
【提出猜想】中；碱；
【设计实验】

实验步骤	现 象	结 论
（1）用试管取少量的该废水，滴加2滴无色酚酞溶液，振荡	溶液不变色	说明废水不可能 呈 碱 性，可能呈 中性或酸性．
（2）另用一支试管取少里该废水，滴加2滴紫色石蕊溶液，振荡	溶液变红	该废水呈酸性

【建议与反思】H⁺；熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；升高．

点评 本题答案具有不唯一性，不仅可利用酸碱指示剂的变色来分析，还可用PH试纸，盐酸的某些性质等来解答．本题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．