Question

17．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K₂CO₃．为了测定大树碱中K₂CO₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是往左盘加树碱至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．计算大树碱中K₂CO₃的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K₂CO₃的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

分析 （1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；
（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．

解答 解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）设碳酸钾的质量为x
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
      138    100
       x     1g
$\frac{138}{100}=\frac{x}{1g}$
x=1.38g
大树碱中K₂CO₃的质量分数：$\frac{1.38g}{10g}×100%$=13.8%；
（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．
故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；
（2）胶头滴管；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中K₂CO₃的质量分数为13.8%；
（5）偏小．

点评 本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大．