题目内容

6．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示．则该无色液体X是（　　）
加入物质碳酸钾溶液氯化钡溶液硫酸钠溶液
实验现象产生无色气体出现白色沉淀无明显现象
A．稀硫酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钾溶液D．氯化钠溶液

分析 根据题意，现有一瓶无色液体X，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，与碳酸钾溶液反应生成气体，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与硫酸钠溶液混合无明显现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、稀硫酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液不反应，而无明显现象，符合要求，故选项正确．
B、碳酸钠溶液与碳酸钾溶液不反应，不符合要求，故选项错误．
C、氢氧化钾溶液与碳酸钾溶液不反应，不符合要求，故选项错误．
D、氯化钠溶液与碳酸钾溶液不反应，不符合要求，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于有机高分子化合物
B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状
C．淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝色
D．葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液加热煮沸，溶液变砖红色
17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

【小题1】
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该气体可以用向上排空气法或排水法收集．
【小题2】
（2）查阅资料可知：草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳气体，反应方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
①若用草酸制取CO，其发生装置应选择甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②小蕾同学欲用干燥、纯净的一氧化碳还原某铁的氧化物FexOy并测定其组成．她将草酸分解得到的气体通入图2所示的装置中进行实验，请你分析该装置存在的不足及其对应的改进方法不足：气体经过装置B后又会带出水蒸气，改进：将装置A、B互换位置．
③实验改进后，小蕾同学对实验所得的正确数据进行分析（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的FexOy全部被还原后，所得剩余固体的质量为a g，澄清石灰水的质量增加了b g，则该铁的氧化物FexOy中，x：y=$\frac{11a}{14b}$．（用含a和b的代数式表示）
若图2装置中不连接装置B，则x：y的测算结果将偏小．（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）
14．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出．关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳的溶解度减小B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小D．二氧化碳从化合态变为游离态
1．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（2）铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成．
（1）Vc属于有机化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为9：1；
（3）Vc的化学式为C6H8O6；
（4）Vc中碳元素的质量分数是40.8%（精确到0.1%）；
（5）小明妈妈每天服用该Vc片剂，小明建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则妈妈每天食用西红柿200g即可达到服用上述Vc片的效果．
18．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液中的一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．H2SO4溶液B．Ba（OH）2C．MgCl2溶液D．NaOH溶液
15．铁、铜的混合物6g与100gCuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液的溶质质量分数为16%．
16．为测定碳酸钠和氯化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程发生的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得沉淀的质量为10克；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水之后所得溶液溶质的质量分数为11.7%；
（6）若要使所用氯化钙溶液质量分数变为10%，应加入水的质量为24.9克．

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