Question

16．为测定碳酸钠和氯化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程发生的化学反应方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得沉淀的质量为10克；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水之后所得溶液溶质的质量分数为11.7%；
（6）若要使所用氯化钙溶液质量分数变为10%，应加入水的质量为24.9克．

Answer 1

分析 （1）该实验碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据化质量守恒定律可以完成解答；
（3）根化学反应中氯化钙和碳酸钙的质量关系可以完成阶段；
（4）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出碳酸钠的质量即可解答；
（5）根据溶液中溶质的质量分数即可完成解答；
（6）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变解答．

解答 解：（1）该实验碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
（3）设消耗氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x     100g     z
$\frac{106}{y}=\frac{117}{z}=\frac{100}{100g}$    $\frac{100}{100g}=\frac{111}{x}$
y=10.6g    z=11.7g
x=11.1g
（4）混合物中碳酸钠和氯化钠质量的最简整数比  10.6g：（22.3g-10.6g）=10.6：11.7=106：117；
（5）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+11.7g}{198.4g+1.6g}$×100%=11.7%；
（6）溶液稀释前后，溶质的质量不变，
应加入水的质量为$\frac{11.1g}{10%}$-86.1g=24.9g．
故答案为：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）10；
（3）$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$
（4）106：117；
（5）11.7%；
（6）24.9．

点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．