题目内容
9.下列溶液中,既能与酸反应又能与碱反应的是( )| A. | FeC13溶液 | B. | Na0H溶液 | C. | HCl溶液 | D. | K2CO3溶液 |
分析 根据酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应),据此进行分析解答.
解答 解:A、FeC13溶液与酸交换成分没有沉淀、气体或水生成,并能发生复分解反应,故选项错误.
B、Na0H溶液能与酸发生中和反应,不与碱溶液反应,故选项错误.
C、HCl溶液不与酸反应,故选项错误.
D、K2CO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体,能与氢氧化钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾;既能与酸反应又能与碱反应,故选项正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
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Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200克质量分数为10%的稀盐酸中;将铝片、铜片分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中.小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验.
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片,分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中.观察到的实验现象如下:
根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序(用元素符号表示)Mg>Al>Ti>Cu.
(2)写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
(3)结论应用能否用铝制品来盛装硫酸铜溶液、理由是:铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜.
(1)两人分别设计了如下实验:
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200克质量分数为10%的稀盐酸中;将铝片、铜片分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中.小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验.
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片,分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中.观察到的实验现象如下:
| 金属 | Ti | Mg | Al | Cu |
| 现象 | 有气泡产生, 但反应缓慢 | 大量气泡产生, 反应非常剧烈 | 有较多气泡产生, 反应较剧烈 | 无气泡产生, 无明显现象 |
(2)写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
(3)结论应用能否用铝制品来盛装硫酸铜溶液、理由是:铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜.
19.
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