Question

19．在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得四种物质反应前及t时各物质质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． a=17
• B． W中只含有碳、氢元素
• C． 参加反应的W与氧气的质量比为23：48
• D． 水和二氧化碳的化学计量数之比为3：2

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后CO₂质量增加了44克，是生成物；H₂O质量增加了27克，是生成物；O₂质量减少了48克，是反应物；反应物还少23克，所以W是反应物，所以反应后物质W的质量a为40-23=17，反应物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O₂中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素质量为：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，从而可以正确求解．

解答 解：由表格信息可知反应后CO₂质量增加了44克，是生成物；H₂O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O₂质量减少了48克，是反应物；故W质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质W的质量a为17，反应物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O₂中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素质量为：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素．故：
A、反应后物质W的质量a为17，正确；
B、W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故该选项不正确．
C、参加反应的W与氧气的质量比：23：48，正确；
D、水和二氧化碳的化学计量数之比为$\frac{27g}{18}：\frac{44g}{44}$=3：2，正确，
故选B．

点评 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解