Question

2．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，小明和小强在实验室探究它的金属活动性强弱．两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸．
（1）两人分别设计了如下实验：
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200克质量分数为10%的稀盐酸中；将铝片、铜片分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中．小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验．
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：

金属	Ti	Mg	Al	Cu
现象	有气泡产生， 但反应缓慢	大量气泡产生， 反应非常剧烈	有较多气泡产生， 反应较剧烈	无气泡产生， 无明显现象

根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）Mg＞Al＞Ti＞Cu．
（2）写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（3）结论应用能否用铝制品来盛装硫酸铜溶液、理由是：铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜．

Answer 1

分析 （1）比较金属与酸反应的剧烈程度时，所用的酸应是相同的酸；
利用金属与酸反应越剧烈说明金属活动性越强的规律，由四种金属与盐酸反应的剧烈程度，可判断四种金属活动性关系；
（2）可写镁或铝与酸反应的化学方程式；
（3）因为金属的活泼性Al＞Ti＞Cu；所以铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜，因此不能用铝制容器盛放硫酸铜溶液．

解答 解：（1）比较金属的活动性要把四种金属放入相同的酸溶液中，这样比较才能得出准确的结论，小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验．
根据金属与酸反应的剧烈程度，与酸反应越剧烈，金属越活泼，四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Al＞Ti＞Cu．
（2）与该实验相关的化学方程式如：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（3）因为金属的活泼性Al＞Ti＞Cu；所以铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜，因此不能用铝制容器盛放硫酸铜溶液．
故答案为：
（1）小强不是同一种酸的条件下进行实验；
Mg＞Al＞Ti＞Cu；
（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（3）铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜．

点评 与酸反应越剧烈则金属的活动性越强；金属活动性顺序表中，处于前面的金属可以把处于后面的金属从其盐溶液中置换出来．