题目内容

9．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：

请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体；可将二氧化碳先通过装置C，再通入装置D，理由是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是ACBE（填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
 实验步骤 实验现象 结论与解释
 1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水
 
2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡		 
有白色沉淀生成		 
还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸
 
3．向白色沉淀中滴加稀硝酸		 
沉淀不溶解		 
证明食用碱样品中含有氯化钠

分析 二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与碱反应．将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE．食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠．

解答 解：（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；故答案为：①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；
（2）食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠；故答案为：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；

点评 本考点考查了二氧化碳的性质、物质的鉴别、实验设计等，考查的知识点比较多，要对实验设计题加深理解，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
相关题目
19．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
20．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同
B．CO与CO2的组成元素相同，分子结构也相同
C．H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同
D．同种元素的原子可能具有不同的中子数
17．空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气合成氨气，合成氨对社会发展和人类进步做出了巨大贡献，下列是合成氨的工艺流程图：

（1）空气中氮气的体积分数约为78%；
（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在-33.35℃．
物质H2N2O2NH3
沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
（3）图中所标出的①②③④⑤的变化中，其中属于物理变化的过程是①④⑤，流程中能循环使用的物质是氮气、氢气；
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
（5）用“”分别表示N2、H2、NH3．观察图，写出符合在催化剂表面合成氨反应的顺序⑤④①②③（将下面五张图按反应过程顺序用数字序号排列）；

（6）氨气是大气污染物，不能任意排放到空气中．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是D（填字母序号）．
A．一氧化碳   B．二氧化碳   C．二氧化氮   D．氮气．
4．某化学小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究．
已知：15℃、101kPa下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳．

（1）A和B中的塑料瓶容积相同，且充满CO2．将A的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡．
①A中观察到的实验现象是瓶子变瘪．
②B中塑料瓶无明显变化，其原因是1体积水溶解1体积CO2，压强变化不明显，因为没有该瓶盖．
（2）C装置用传感器测量瓶内气压变化．
①某同学检验C装置气密性时，进行了缓慢向外拉动注射器活塞操作，得到如下图甲所示的气压随时间变化图象，说明该装置气密性良好．
②在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体．下图乙是C装置测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图象，其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②（填①或②）．
14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是B
序号物质杂质所用试剂和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
BH2HCl通过足量的NaOH溶液，干燥
CNaCl固体CaCl2加入足量的K2CO3溶液
D铜粉CuO加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
1．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克•厘米-3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸的质量为92克，其中含溶质硫酸90.16克．
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数．（结果保留一位小数）
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？
18．酸、碱、盐3类物质，它们的共同点是（　　）
①都能溶于水         
②都含有氧元素
③都含有金属离子     
④都是化合物．
A．①②④B．②④C．②③④D．④
19．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是2.87g．
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3）

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