Question

1．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克•厘米-3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这50毫升浓硫酸的质量为92克，其中含溶质硫酸90.16克．
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数．（结果保留一位小数）
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合密度公式进行分析解答．

解答 解：（1）50mL=50厘米³，m=ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米³×50厘米³=92g，其中含溶质的质量为92g×98%=90.16g；故填：92；90.16；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{90.16g}{92g+200g}$×100%≈30.9%．故填：30.9%；
（3）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积为x，
1.84g∕cm³×x×98%=630g×28%    x≈97.8cm³=97.8mL．
答：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸97.8毫升．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数公式、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．