题目内容
9．多少克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最终重新生成碳酸钙的质量为20g？分析 由生成碳酸钙的质量可以计算出需要成二氧化碳的质量，；由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出所需碳酸钙的质量．
解答 解：设生成20g碳酸钙沉淀需通入足量澄清的石灰水中二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 20g
$\frac{44}{100}$=$\frac{x}{20g}$，
x=8.8g
设生成8.8g二氧化碳与足量稀盐酸反应的碳酸钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{y}{8.8g}$，
y=20g
答：20克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最终重新生成碳酸钙的质量为20g．
点评 本题考查物质的化学方程式的多步计算，难度较大．
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19．在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（ ）
| A． | 所发生的反应都是置换反应 | |
| B． | 反应后都能生成二氧化碳气体 | |
| C． | 反应后都能生成红色的固体 | |
| D． | 反应前后各元素的化合价都发生了变化 |
”表示氧原子，“
”表示氢原子）
17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
4．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（ ）
| A． | 通常状况下是无色无味气体 | |
| B． | 用带火星的木条可以检验氧气 | |
| C． | 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 | |
| D． | 通常状况下密度略大于空气的密度 |