题目内容
10．能达到目的实验是（ ）| A． |  探究MnO2对反应速率的影响 | B． |  验证化学反应前后质量守恒 | ||
| C． |  测定水的组成 | D． |  除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾 |
分析 A、根据对照试验的设计方法考虑；
B、根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
C、根据产物结合质量守恒定律进行分析；
D、根据过滤的原理分析．
解答 解：A、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但过氧化氢溶液浓度不同，所以不能达到实验目的，故错误；
B、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，验证质量守恒定律应该在密闭容器内进行实验，故错误；
C、电解水是产生氧气和氢气，生成的氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的；故正确；
D、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法除去氯化钠溶液中的硝酸钾；故错误；
故选项为：C．
点评 本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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20．
有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含两种盐Ma2SO4和NaCl，这两种物质的溶解度如下表所示：
（1）冬天，运城盐湖会有如图的景致出现，非常壮观．这些固体的主要成分是Na2SO4晶体，该物质能大量析出的原因是因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出．
（2）在30℃时，将40g Na2SO4和40g NaCl分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液136.3g，形成Na2SO4的不饱和（填“饱和”、“不饱和”）溶液，其中Na2SO4的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是b（填序号）．
a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大
b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体
c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出．
有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含两种盐Ma2SO4和NaCl，这两种物质的溶解度如下表所示：| 温度/℃ 溶解度/g | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| Ma2SO4 | 4.9 | 9.1 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 46.2 | 45.3 | 44.3 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
（2）在30℃时，将40g Na2SO4和40g NaCl分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液136.3g，形成Na2SO4的不饱和（填“饱和”、“不饱和”）溶液，其中Na2SO4的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是b（填序号）．
a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大
b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体
c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出．
1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．根据高铁酸钠的化学式判断下列说法错误的是（ ）
| A． | 高铁酸钠属于有机化合物 | |
| B． | 高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成 | |
| C． | 高铁酸钠中钠、碳、氧三种元素的原子个数比为2：1：4 | |
| D． | 高铁酸钠中钠元素的质量分数最小 |
5．俗称与化学式相对应的是（ ）
| A． | 水银-Ag | B． | 干冰-H2O | C． | 苛性钠-NaOH | D． | 石碱-Na2CO3 |
15．
一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．分析错误的是（ ）
一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．分析错误的是（ ）| 反应前质量（g） | 反应后质量（g） | |
| 装置I | 56.3 | 55.2 |
| 装置II | 242.9 | 243.7 |
| A． | 生成的气体是混合物 | |
| B． | I中减少的质量是氧元素的质量 | |
| C． | 反应后I中固体成分可能有3种情况 | |
| D． | Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 |
4．亮亮做家务时接触到下列用品．
①他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是：Fe与潮湿的空气接触，生锈的化学式是Fe2O3，把还原铁粉在纯氧中燃烧，生成物黑色的Fe3O4（填化学式）；
②他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理．
③他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
| 脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 | |
| 有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠（分解油污，有强烈的腐蚀性） |
②他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理．
③他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
1．下列过程中发生化学变化的是（ ）
| A． | 石蜡熔化 | B． | 稀有气体制作霓虹灯 | ||
| C． | 食物腐烂 | D． | 石墨导电 |
