题目内容
18．化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题：（1）将50ml酒精和50ml水混合，得到溶液的体积小于100ml，试从微观的角度解释这一宏观现象：分子间有间隔；
（2）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
分析 （1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）将50ml酒精和50ml水混合，得到溶液的体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）分子间有间隔；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、酸的化学性质、化学方程式的书写方法是解答本题的关键．
练习册系列答案
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8．下列生活中的变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 湿衣服晾干 | B． | 葡萄酿酒 | C． | 铁护栏生锈 | D． | 蜡烛燃烧 |
9．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关．
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②
（选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，则化学反应速率越快．
【解释与结论】
（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变．（填“减小”、“增大”或“不变”）
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关．
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．
| 实验 序号 | 过氧化氢的 质量分数 | 过氧化氢溶液 体积（mL） | 温度 | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/ml | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，则化学反应速率越快．
【解释与结论】
（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变．（填“减小”、“增大”或“不变”）
我们生活在化学的世界中，化学使我们周围的世界变得绚丽多彩．
13．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式-提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）
| A． | 农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌 | |
| B． | 改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧 | |
| C． | 为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药 | |
| D． | 回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料 |
3．
在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题．
（1）a的数值为125；
（2）b的数值为2.2；
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题．| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（2）b的数值为2.2；
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
10．能达到目的实验是（ ）
| A． |  探究MnO2对反应速率的影响 | B． |  验证化学反应前后质量守恒 | ||
| C． |  测定水的组成 | D． |  除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾 |
如图是一瓶KCl溶液标签的部分信息和钾原子的结构示意图，据此回答问题．
10．下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 木制茶几 | B． | 塑料脸盆 | C． | 羊毛围巾 | D． | 纯棉毛巾 |