Question

20．有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含两种盐Ma₂SO₄和NaCl，这两种物质的溶解度如下表所示：

温度/℃ 溶解度/g	0	10	20	30	40	50	60	70
Ma2SO4	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）冬天，运城盐湖会有如图的景致出现，非常壮观．这些固体的主要成分是Na₂SO₄晶体，该物质能大量析出的原因是因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出．
（2）在30℃时，将40g Na₂SO₄和40g NaCl分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液136.3g，形成Na₂SO₄的不饱和（填“饱和”、“不饱和”）溶液，其中Na₂SO₄的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是b（填序号）．
a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大
b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体
c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸钠的溶解度受温度影响较大考虑；（2）根据在30℃时，Na₂SO₄和 NaCl的溶解度大小考虑；（3）根据图表中数据进行分析．

解答 解：（1）根据硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小的幅度大，达到饱和后，再降低温度就会析出硫酸钠晶体；
（2）在30℃时，Na₂SO₄的溶解度是40.8g，100g水中最多溶解40.8g，所以加入40g，溶液属于不饱和溶液；该温度下 NaCl的溶解度是36.3g，所以加入40g，溶液属于饱和溶液，且有不溶物，溶液质量为：36.3g+100g=136.3；硫酸钠的溶质质量分数：$\frac{40g}{100g+40g}×100%$=28.6%
（3）a、由图中数据可知，开始时硫酸钠的溶解度随温度升高而增加，但到了50°开始随温度升高而减小，故a错；
b、由于夏天温度比较高，氯化钠的溶解度变化不大，随着蒸发溶剂，氯化钠会析出晶体，故b正确；
c、将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，所以不会析出晶体．
故答案为：（1）Na₂SO₄；因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出（2）136.3；不饱和；28.6；b．

点评 此题考查物质的溶解性以及物质的检验，属于基础知识的考查，难度较小．