题目内容

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，请根据图中回答：
（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（3）若要从t1℃时混有少量的甲溶液中获得甲，请简要描述操作方法先制成高温下的饱和溶液，然后降温结晶．过滤洗涤即可．

分析 （1）根据溶解度的意义分析．
（2）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化的趋势及在t2℃、t1℃时溶解度的大小分析；
（3）根据固体物质的溶解度受温度影响情况的大小分析结晶方法．

解答 解：（1）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙；由溶解度的意义可知，在t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（2）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的饱和溶液有晶体析出，形成了t1℃的饱和溶液，丙的饱和溶液转变为不饱和溶液．由于在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度且都大于在t2℃时丙的溶解度．所以，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，若要从t1℃时混有少量的甲溶液中获得甲，操作方法是：先制成高温下的饱和溶液，然后降温结晶．过滤洗涤即可．
故答为：
（1）甲；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）先制成高温下的饱和溶液，然后降温结晶．过滤洗涤即可．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E是五种常见物质：铁片、二氧化碳、氢氧化钙溶液、氯化铜溶、硫酸中的一种，其中B常用于改良 酸性土壤，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂．他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应）．请回答下列问题：
（1）在用中标出五种物质（或溶质）的化学式；
（2）B与E反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）C与D反应的实验现象为银白色固体表面有红色固体生成，溶液的颜色由蓝色变为浅绿色．
（4）虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4→CO2（填化学式）
7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A．性质与用途B．资源与环境
石墨有优良的导电性--做电极
活性炭有强吸附作用--净水		保护空气--减少有害气体和烟尘的排放
爱护水资源--节约用水和防止水体污染
C．元素与健康D．化学与安全
缺碘--影响儿童生长发育，智力低下
缺钙--易引起甲状腺肿大		长时间堆放的柴草--要不时翻动
进入陌生溶洞前--先做灯火实验
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质由原子构成的是（　　）
A．蒸馏水B．石墨C．氯化钠D．氧气
11．能源和环境成为人们日益关注的问题．目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大．
（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是甲烷．
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是酸雨．
（3）为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：
①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4．
②该过程中可得到的化工产品是硫酸亚铁和硫酸．
（4）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有①③④ （填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置      ②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用     ④乘坐轨道交通，减少私家车使用．
8．现甲、乙两化学小组安装两套相同的装置（如图1所示），通过测定产生相同体积气体所有时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1））MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（2）甲小组有如表实验设计方案，则该实验的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响．
实验编号温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ25℃二氧化锰10mL 2%H2O
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O
（3）甲、乙两小组经过实验得出如图2数据，请依据图中数据回答下列问题：
①其他条件相同的情况下，浓度越大，H2O分解速率越快．
②其他条件相同的情况下，H2O在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快． 
15．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺铁可能会引起贫血．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．
（3）处理硫酸工厂废水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
（4）军事上烟雾弹的反应原理4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（用化学方程式表示）．
（5）化肥碳铵施用时不可暴晒，暴晒会降低肥效其原因是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
12．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面随即发生明显的变化，则加入的物质不会是（　　）
A．硝酸铵固体B．烧碱固体C．食盐固体D．生石灰固体
13．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g10%的NaOH溶液．
①计算：需要NaOH的质量为0.8g，需要水的质量为7.2g．
②称量固体氢氧化钠；
③量取一定体积的水；
④溶解；
⑤装瓶；
⑥贴标签．
（2）计算当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中的钠元素的质量．
（3）计算该盐酸的溶质质量分数．

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