Question

2．小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.70
反应前后质量差（克）	0.88

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应）
（3）实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸
钙的质量也变小．

Answer 1

分析 该实验中，对装置中的固态干燥剂的要求是：能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的要求是：能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳．
故填：能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）设石灰石中碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                    0.88g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$，
x=2g，
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g}{2.8g}$×100%=80%，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）实验后该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小，理由是：反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸钙的质量也变小．
故填：偏小；反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸钙的质量也变小．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．