题目内容
7．下列物质的用途错误的是（ ）| A． |  烧碱用于制披璃 | B． |  稀有气体制成强照明灯 | ||
| C． |  硫酸用于制农药 | D． |  氯化钠溶液用于选种 |
分析 物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应．
解答 解：
A、纯碱碳酸钠用于制披璃，不是烧碱，故错误；
B、稀有气体通电能发出有色光，制成强照明灯，故正确；
C、硫酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成农药和炸药，故正确；
D、氯化钠溶液用于选种，是利用氯化钠溶液密度大，能选出颗粒饱满的优良品种，故正确；
故选A．
点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
17．如表是某成年男子血液的化验结果．根据表中的数据回答：
（1）依据化验项目第②项判断此人有炎症，原因在于白细胞数目高出正常值．
（2）依据化验项目第①项判断此人患有贫血．请在下列四项中选择：他应该多吃含B、D丰富的食品．（可多选）
A．钙 B．铁 C．维生素B1 D．蛋白质．
| 化验项目 | 正常情况 | 化验结果 | |
| 血液 | ①血红蛋白 | 120～150克/升 | 100克/升 |
| ②白细胞 | 4×109～10×109个/升 | 16×109个/升 | |
| ③血清 | 含抗A凝集素 |
（2）依据化验项目第①项判断此人患有贫血．请在下列四项中选择：他应该多吃含B、D丰富的食品．（可多选）
A．钙 B．铁 C．维生素B1 D．蛋白质．
18．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na2CO3俗称纯碱；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
（1）Na2CO3俗称纯碱；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
| 实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 |
| 取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 | ①无明显现象 | Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关 |
| 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 | ③产生白色沉淀，溶液红色消失 | ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关 |
15．甲醛（化学式是CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，生产上可以作为防腐剂，在生产服装布料的过程中加入甲醛可使服装达到防皱效果．下列有关甲醛的说法错误的是（ ）
| A． | 甲醛是有机物 | |
| B． | 可以用甲醛浸泡海鲜防腐 | |
| C． | 组成甲醛的碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 | |
| D． | 若买回的服装中有残留甲醛，可用水洗去 |
2．小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应）
（3）实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸
钙的质量也变小．
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 反应前总质量（克） | 275.58 |
| 反应后总质量（克） | 274.70 |
| 反应前后质量差（克） | 0.88 |
（2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应）
（3）实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸
钙的质量也变小．
12．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧气和二氧化碳约占空气体积的21.3%，二氧化硫、臭氧和PM2.5对空气造成污染 | |
| B． | 地球上可利用的淡水资源只约占全球水储量的0.97% | |
| C． | 用沼气、潮汐能等新能源代替煤可减少酸雨 | |
| D． | 目前世界年产量最高的金属是铁，21世纪重要的金属材料是钛和钛合金 |
如图是初中化学常见的几种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．A、B、C、D、E、F分别是两种常见的酸、单质，可榕性钡盐溶液，金属氧化物和非金属氧化物中的一种．用“-”表示两种物质之间可以发生化学
8．碳元素与氧元素的本质区别是（ ）
| A． | 原子的电子层数不同 | B． | 原子的中子数不同 | ||
| C． | 原子的质子数不同 | D． | 原子的最外层电子数不同 |
9．
蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO2；
②燃烧的产物可能有H2O；
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有CO．
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是BC（选填字母）
A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量．
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示．实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气的量不足，蜡烛燃烧生成的产物是二氧化碳和一氧化碳．
蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2；
②燃烧的产物可能有H2O；
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有CO．
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是BC（选填字母）
A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量．
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示．实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
| 相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
| 蜡烛点燃前 | 48.4% | 18.7% | 0.058% | 0 |
| 蜡烛熄灭后 | 71.6% | 15.6% | 3.643% | 0.018% |