Question

3．将锌和氯化锌的固体混合物17.4克，放入盛有110克水的烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸．
放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系曲线如图所示．计算：
（1）生成气体的质量；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 由质量关系图，当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，锌粒全部反应生成氯化锌，根据所用稀盐酸的质量来计算氢气质量和生成氯化锌的质量；根据溶液中溶质质量分数计算公式来分析解答即可．

解答 解：（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与锌粒全部反应生，溶液为氯化锌溶液
设固体混合物中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气质量为z，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73     136    2
x  73g×20%   y     z
$\frac{65}{x}=\frac{73}{73g×20%}=\frac{136}{y}=\frac{2}{z}$
x=13g
y=27.2g
z=0.4g
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{27.2g+（17.4g-13g）}{17.4g+110g+73g-0.4g}$×100%=15.8%
答：（1）生成气体的质量是0.4g；（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数是15.8%．

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．