Question

12．一定量的某气体4.6克在氧气中完全燃烧后，生成5.4克水和8.8克二氧化碳．试确定该物质的各元素原子个数比．

Answer 1

分析 由题意“某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和5.4克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，
5.4g水中氢元素的质量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g．
2.4g+0.6g=3g，故该气体中还含有氧元素，且氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g；
所以碳、氢、氧元素的原子个数比=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
答：该物质的碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．