题目内容
18．金属在生产、生活中有广泛的应用．（1）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于①．（用下列对应序号填空）
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气和水隔绝．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
分析 （1）根据钒钢用于制造高铁的铁轨，是铁合金，它属于金属材料进行分析；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据铁生锈的条件分析防止钢铁锈蚀的措施，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
解答 解：（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，是铁合金，它属于金属材料，故选：①；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气和水隔绝；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）①；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）致密的氧化膜使铁与氧气和水隔绝；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评 本题主要考查了金属的化学性质和金属材料的应用，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成．
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8．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样4克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
试计算：
（1）4克石灰石样品中含有杂质的质量是0.8克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
| 稀盐酸的用量 | 第一次加10克 | 第二次再加入 10克 | 第三次再加入 10克 | 第四次再加入 10克 |
| 剩余固体的质量 | 2.8克 | 1.6克 | 0.8克 | 0.8克 |
（1）4克石灰石样品中含有杂质的质量是0.8克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中．
7．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）若实验室制二氧化碳应选装置C，药品为：大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）若实验室制二氧化碳应选装置C，药品为：大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液中存在碳酸氢钠 假设3成立 |
| ② | 取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的碳酸氢钠溶液 | 有气泡产生 | 溶液中存在稀盐酸 假设2成立 |
| ③ | 综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 | 溶液中只存在NaCl，假设1成立 | |