题目内容
8．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样4克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：| 稀盐酸的用量 | 第一次加10克 | 第二次再加入 10克 | 第三次再加入 10克 | 第四次再加入 10克 |
| 剩余固体的质量 | 2.8克 | 1.6克 | 0.8克 | 0.8克 |
（1）4克石灰石样品中含有杂质的质量是0.8克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
分析 （1）从表中数据可知加入30g盐酸，4g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.8g；
（2）碳酸钙的质量=样品的质量-杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（3）根据10g这样的盐酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．
解答 解：
（1）从表中数据可知加入30g盐酸，4g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.8g，4克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是4g-0.8g=3.2g；
（2）样品中的杂质为0.8g，4克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是4g-0.8g=3.2g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%；
（3）10g这样的盐酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸钙反应，
设10g这样的盐酸中溶质的质量为y，溶液具有均一性
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.2g y
$\frac{100}{1.2g}=\frac{73}{y}$
y=0.876g
盐酸中溶质的质量分数=$\frac{0.876g}{10g}$××100%=8.76%；
答案：
（1）0.8；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是8.76%．
点评 解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．
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（3）硫酸钠Na2SO4；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2．
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