题目内容

13．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克．计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量即可．

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g．
设生成KCl的质量为x．
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
            149  96
             x  4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$       x=7.45g
由于是完全反应，所以剩余物质只有氯化钾和二氧化锰，
所以二氧化锰的质量为10.7g-7.45g=3.25g．
答：制得氧气的质量为4.8g，10.7克固体中含KCl7.45克MnO23.25克．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
相关题目
3．如图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．H2O
4．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
B．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．用水的电解实验测定水的组成：2H2O═2H2+O2
D．用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多：HCl+Al（OH）3═AlCl3+H2O
1．写出下列反应的化学方程式，并指出是化合还是分解反应．
①实验室里固体纯净物制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应．
②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，属于化合反应．
③磷条在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，属于化合反应．
④煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，属于分解反应．
8．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质XYZQ
反应前质量/g82405
反应后质量/g待测24823
下列说法不正确的是BD
A．其中X、Z为反应物                 B．反应后生成Y、Q的质量比为24：23
C．反应后X的质量为0                 D．其中X、Z为生成物．
18．金属在生产、生活中有广泛的应用．
（1）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于①．（用下列对应序号填空）
①金属材料      ②无机非金属材料       ③合成材料        ④复合材料
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气和水隔绝．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
5．写出下列化学反应的化学方程式．
①过氧化氢制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
③电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④甲烷燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
2．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C15H32O2，下列说法正确的是（　　）
A．亚油酸中碳氧元素质量比为9：16
B．亚油酸的相对原子质量为280g
C．亚油酸中碳元素的质量分数约为77.1%
D．每个亚油酸分子中含有1个氧分子
3．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”． 安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
【猜想】I．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．含有氧化钙和碳酸钙．
【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应．
实验探究】
（1）甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是白色不溶物可能是氧化钙与水反应后生成的微溶于水的氢氧化钙，不一定是碳酸钙．
（2）乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立，理由是乙同学加入的稀盐酸较少，先和氢氧化钙反应了，无法与碳酸钙反应，不足以证明是否含碳酸钙．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
①取“石灰”样品于试管中，加入适量水，振荡充分反应后，取上层清液并向其中加入几滴酚酞试液

②取“石灰”样品与水反应后的不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸		①酚酞试液变红
②有气泡产生		猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．

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