Question

19．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下

（1）B烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na₂CO₃
（3）C烧杯溶液中碳酸钠的质量为10.6g
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量、与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，根据与碳酸钠反应的盐酸的质量计算与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，即可判断D中溶质的质量；
（3）根据上述计算可知碳酸钠的质量；
（4）根据氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算生成的氯化钠的质量，再计算出所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                          44
 x            y                          4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$  解得：x=10.6g    y=7.3g
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g，
与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为200g-100g=100g；
由题意可知，在B中之加热50g的稀盐酸，氢氧化钠未完全反应；在变质的氢氧化钠中，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，所以D烧杯溶液中的溶质有生成的碳酸钠、未反应的氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别为：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（3）由上述计算可知碳酸钠的质量10.6g；
（4）设生成氯化钠的质量为z
  HCl～NaCl
36.5           58.5
200g×7.3%   z
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{200g×7.3%}{z}$    解得：y=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{23.4g}{245.6g+54.4g}$×100%=7.8%；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）NaCl、NaOH、Na₂CO₃；（3）10.6g；（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%；

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，根据生成二氧化碳计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，再判断出与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，这是正确判断D中溶质的关键．