Question

4．有一瓶钙片，瓶壁上的标签如图所示．
小东同学为了测定每片含钙的质量进行了如下研究：
取10片钙片加入到盛有20g盐酸的烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物质的质量为26.7g； 反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．计算 
（1）10片钙片的总质量为8g．
（2）10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为3.3g．
（3）10片钙片中含碳酸钙的总质量为7.5g．
（4）每片钙片中含钙的质量为0.3g．

Answer 1

分析 （1）由标签中的标明信息，进行计算；
（2）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量差，计算产生二氧化碳的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量；
（4）由每片钙片中所含碳酸钙的质量计算其中所含钙的质量．

解答 解：（1）根据标签中所标注：每瓶50片，重40g的信息，可得知10片钙片的总质量=$\frac{10}{50}$×40g=8g；
（2）根据质量守恒定律，10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量=8g+20g-24.7g=3.3g
（3）设l0片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$ 
x=7.5g
每片钙片中含钙的质量=$\frac{7.5g}{10}$×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g
答：（1）8；（2）3.3（3）l0片钙片中含碳酸钙的质量为7.5g；（4）每片含钙元素0.3g

点评 本题通过对生活中常见药物钙片的相关计算，考查对常见物质性质及变化规律的掌握及分析与计算的能力．